Introdução - Cinética Química

Cinètica Quìmica
É a parte da química que estuda a velocidade das reações e os fatores que nela influenciam, como a superfície de contato, entalpia, entre outros.

Velocidade Média
A velocidade média da reação pode ser dada pela razão entre a concentração sobre a variação do tempo:

Teoria de Colisões 
Para que uma reação química aconteça entre duas substâncias, é necessário que:

• Estas substâncias sejam reativas;
• Ocorra choque entre as moléculas;
• Que esse choque possua uma orientação favorável e possua energia para formar os produtos;
• Existem dois tipos de choque: 

• Os efetivos (ou eficazes): Formam produtos com energia de colisão suficiente e geometria de colisão adequada;
•  Os não-efetivos (ou não-eficazes): Formam produto sem energia de colisão suficiente e/ou com geometria de colisão inadequada.
•  Os choques efetivos levam à formação de espécies intermediárias que irão formar os produtos.

 
Complexo Ativado 
Ele é o estado intermediário entre os reagentes e seus produtos. Possui uma estrutura com ligações enfraquecidas  e formação de novas ligações. Tem vida curta, é instável e desintegra-se facilmente.
É necessário que além da posição favoráve, o choque possua energia suficiente para que a reação aconteça.

Energia de Ativação (Eat)
A energia de ativação é a energia mínima necessária para que um choque, com posição favorável, seja eficaz.
↓ Eat → ↑Velocidade da reação
↑ Eat → ↓Velocidade da reação
A energia de ativação produz dois tipos de reação:

• Reação exotérmica: Onde a energia dos produtos é maior que a energia dos reagentes (𝚫H<0). Essa reação ocorre com liberação de energia.

Exemplo: 

• Reação endotérmica: Onde a energia dos produtos é maior que a energia dos reagentes (𝚫H>0). Essa reação ocorre com absorção de energia.

Exemplo:

Fatores que alteram a velocidade das reações 
_Temperatura
_Superfície de contato
_Catalisador

Temperatura:O aumento da temperatura leva ao aumento da energia cinètica das moléculas.Com isso, aumenta o grau de agitação das moléculas e a frequência de choques efetivos.

 Superfície de contato: Quanto maior for a superfície de contato entre os reagentes, maior será a frequência de choques entre elas, o que provoca um aumento na quantidade de choques entre efetivos que aumenta a velocidade das reações.

Catalisador: Catalisadores sâo substâncias que  alteram a velocidade de reações químicas, sem serem consumidos de forma considerável. E, no final do processo, eles são recuperados, tendo sido pouco consumidos.